氯氣與鐵粉不反應(yīng)目錄

氯氣與鐵粉不反應(yīng)

除去氯氣中的氯化氫

氫氧化鈉溶于水放熱還是吸熱

氯氣和足量鐵粉反應(yīng)方程式

氯氣與鐵粉不反應(yīng)

氯化氣體與鐵粉反應(yīng)，在特定條件下，三氯化鐵(FeCl?)生成。是。根據(jù)證據(jù)，鐵粉和氯反應(yīng)的化學(xué)式是2fe 3cl ?2fecl嗎?是。該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行時(shí)，鐵粉與氯氣劇烈燃燒，生成褐色的煙，即三氯化鐵的小固體顆粒。

鐵粉過剩的話，主要產(chǎn)物仍然是三氯化鐵，不過，一部分氯化亞鐵(FeCl?)生成。這表明，在不同的條件下，反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同。例如，在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度下，鐵粉和氯氣反應(yīng)可以得到二氯化鐵(FeCl?)生成。但是這需要比626k更高的溫度。

氯和鐵粉確實(shí)會(huì)反應(yīng)生成三氯化鐵，但有時(shí)也會(huì)生成二氯化鐵。因此，“氯不與鐵粉反應(yīng)”的說法是不正確的。

除去氯氣中的氯化氫

3本方法利用堿性溶液(氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或石灰乳)作為吸收劑，通過化學(xué)反應(yīng)將氯化氫轉(zhuǎn)化為鹽類物質(zhì)。例如，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后除去氯化氫。

使用堿性溶液，例如水或氫氧化鈉，可以去除氯化氫和氯氣。這個(gè)方法在減少廢氣中的氯化氫濃度的預(yù)處理階段經(jīng)常被使用。

當(dāng)廢氣中含有高濃度氯氣時(shí)，由于水對(duì)氯氣的吸收效果不明顯，所以采用水-堿液二次串聯(lián)的方式對(duì)此類廢氣進(jìn)行處理。首先用堿液吸收氯化氫，然后用水吸收剩余的氯。

對(duì)于高濃度的氯化氫廢氣，根據(jù)其蒸氣壓使溫度迅速下降的原理，采用冷凝的方法可將其從氣體混合物中分離出來。這個(gè)方法適用于作為工業(yè)原料回收氯化氫的情況。

使用活性炭、硅等吸附劑物理吸附廢氣中的氯化氫。雖然很簡單，但是為了保持吸附效率，需要定期更換吸附劑。

對(duì)于一些有機(jī)氯廢氣，催化劑可以促進(jìn)其轉(zhuǎn)化為無害或低毒物質(zhì)。例如，在實(shí)驗(yàn)室中，可以用飽和食鹽水去除氯化氫，然后用紫色石蕊測(cè)試液檢查是否完全去除。

在一些特定條件下，如垃圾焚燒時(shí)的煙霧，可以使用干燥工藝。例如，使用氧化鈦或其他堿性粉末(如氫氧化鈣)在一定溫度下與氯化氫反應(yīng)，去除氯化氫。

這些方法各有長處和短處，要選擇合適的方法必須綜合考慮具體的廢氣成分、處理要求和經(jīng)濟(jì)成本等因素。例如，關(guān)于工業(yè)廢氣處理，通常優(yōu)先使用堿中和法和結(jié)合吸收法。因?yàn)樗鼈儾僮骱唵?，去除效率高。如果需要回收氯化氫，可以采用冷凝法或催化轉(zhuǎn)換法。

氫氧化鈉溶于水放熱還是吸熱

3氫氧化鈉(aOH)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)。這個(gè)結(jié)論得到了多種證據(jù)的支持。

根據(jù)初三化學(xué)教材，物質(zhì)在溶解的過程中伴隨著能量的變化，氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)放熱。文庫的資料中也提到，氫氧化鈉固體溶于水后，首先在物理過程(分散過程)中產(chǎn)生吸熱，然后在化學(xué)過程(形成水離子)中產(chǎn)生放熱，當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，整體被指出會(huì)成為散熱。

進(jìn)一步說明的話，氫氧化鈉溶于水的過程分為電離和水合兩個(gè)階段。電離過程是吸熱，而水合過程是放熱。水合的放熱比電離吸熱的熱量大，所以整體來說是放熱。

作為答案，氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)發(fā)熱，這是由于溶解時(shí)能量的變化。同樣在教育中，可以利用物質(zhì)溶于水時(shí)的能量變化來區(qū)分物質(zhì)的種類，氫氧化鈉溶于水時(shí)可以進(jìn)行放熱反應(yīng)。

綜合我調(diào)查的信息，氫氧化鈉溶于水的時(shí)候確實(shí)是放熱反應(yīng)。

氯氣和足量鐵粉反應(yīng)方程式

3氯和充分的鐵粉反應(yīng)的化學(xué)式如下。

2fe 3l_2rightarrow2fel_3 $$

這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鐵被氯氧化成三價(jià)鐵化合物(FeCl?)變成了。是。